题目内容
【题目】某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)．为了对废液进行探究，某小组同学做了如下实验：取废液缸上层清液 20 g于烧杯中，逐滴滴入5.3% 的碳酸钠溶液使其恰好完全反应。有关实验数据记录下表，当碳酸钠溶液加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g，其他数据记录如下表：
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的Na2CO3溶液/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
烧杯中物质总质量/g | 29.78 | 39.56 | 49.56 | 59.56 | 未测 |
（1）盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量为____________。
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量___________。
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线。___________
【答案】0.44g 0.73g 
【解析】
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由表中数据可知，第1次、第2次加入碳酸钠溶液，烧杯内剩余物质的总质量都有所减少，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，减少的质量为生成二氧化碳的质量，而第3次加入碳酸钠溶液，烧杯中所剩物质质量不再减少，说明前两次加入的碳酸钠已经将盐酸完全反应，故盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量为：20g+20g-39.56g=0.44g；
（2）解：设20g废液中含氯化氢的质量为x
x=0.73g
答：20g废液中含氯化氢0.73g；
（3）由表中数据可知，第一次加入10g碳酸钠溶液，产生二氧化碳的质量为：20g+10g-29.78g=0.22g，第二次加入10g碳酸钠溶液，产生二氧化碳的质量为：0.44g-0.22g=0.22g，说明加入碳酸钠溶液的质量为20g时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应，此时，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐增加，待氯化钙完全反应时，质量不再变化；
解：设氯化钙恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为y
y=20g
故最后消耗碳酸钠溶液的质量为：20g+20g=40g，从此时起，沉淀的质量不再变化，因此生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线图为：。
【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.4g
B.X中一定含有碳元素和氢元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中两种元素的质量比为1：1
