题目内容
【题目】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量测定”试验后，对该实验进行了改进。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的符号表达式____________________________.
（2）写出该实验的现象__________________。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ。根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，通过铁生锈来消耗瓶中的氧气。
Ⅱ。测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | |
体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（交流表达）
根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%).
改进后的实验优点是：_______________（写一条）。
【答案】P+O2
P2O5 红磷燃烧，发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟，待冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，并约占瓶内空气体积的1/5. 20.2% 氧气消耗更为彻底，实验结果更准确
【解析】
[实验回顾]
（1）红磷燃烧的符号表达式为：P+O2P2O5；
（2）现象为红磷燃烧，发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟，待冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，并约占瓶内空气体积的1/5。
[交流表达]
由反应前后烧杯内的水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80mL-54.5mL=25.5mL，故氧气的体积分数为：
×10%≈20.2%；
改进装置的优点是铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确。
金状元绩优好卷系列答案【题目】某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究
（实验探究）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验分析或结论 | |
实验分析 | 实验结论 | |||
① |
| 有少量气泡；木条不复燃 | 过氧化氢能分解，但是 _________ | 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 |
② |
| __________________ | 氧化铜能加快过氧化氢分解 | |
（1）写出实验②中反应的化学方程式：___________________。
（交流反思）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有_________________。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（2）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验
实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是________________。
实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明_______________________。
（实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____________。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______________。
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________________。
【题目】实验是化学重要的组成部分
实验内容 | 实验现象 | 实验分析 |
实验一： 将一小根生锈的铁丝放入一定量稀盐酸里 | 若盐酸是足量，可观察到的完整现象是：铁锈逐渐溶解，______ | 请写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______ |
待铁丝全部溶解，向溶液中滴加硝酸银溶液，可观察到白色沉淀 | 该沉淀的化学式是________ 有同学认为这现象不足以证明反应后盐酸有剩余，理由是________ | |
实验二： 在 | 如果滤渣呈银白色 | 滤液中的溶质一定含有________ |
如果滤液呈蓝色 | 滤渣中的滴加足量盐酸，能否观察到气泡？______ | |
如果用铜棒代替锌粉，可观察到的现象是______ | 请写出反应的化学方程式______， 该反应的基本类型是______ |
