题目内容
【题目】我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素,钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.钕的原子序数是60
B.钕原子中的质子数是60
C.钕原子的核外电子数是60
D.钕的相对原子质量是144.2g
【答案】D
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,该元素的原子序数为60,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为60,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为60,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为144.2,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
故选:D。
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【题目】将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分,九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验:
试管(盛有等体积等浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条质量(g) | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
实验现象 | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
白色沉淀量(恢复至20°C) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
(1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因___________________。
[得出结论]
(2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_________________有关。
[提出问题]
白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]
在氯化镁溶液中,镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
[猜想与假设]
甲:白色沉淀可能是碳酸镁
乙:白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙:白色沉淀可能是剩余的镁
丁:白色沉淀可能是氢氧化镁
(3)其他同学认为甲的猜想是错误的,原因是_________________。
[实验验证]
序号 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取第一份白色不溶物于试管中,加入蒸馏水,震荡 | (4)沉淀____________溶解(选填会或不会) | 乙同学猜想不成立 |
2 | 取第二份白色不溶物于试管中,加入稀盐酸 | (5)___________________ | 丙同学猜想不成立 |
3 | ①取第三份白色不溶物于试管中,加入稀硝酸 ②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 | ①白色沉淀不溶解 ②出现大量白色沉淀 | ①丁同学猜想不成立 ②白色不溶物定含 (6)____________元素 |
[实验结论]
在老师的帮助下,同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2,反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。