题目内容

【题目】我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素,钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是(  )

A.钕的原子序数是60

B.钕原子中的质子数是60

C.钕原子的核外电子数是60

D.钕的相对原子质量是144.2g

【答案】D

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,该元素的原子序数为60,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为60,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为60,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为144.2,相对原子质量单位是“1”,不是,故选项说法错误。

故选:D

练习册系列答案
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【题目】将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分,九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验:

试管(盛有等体积等浓度的盐酸)

镁条质量(g)

1

1.5

2

2.5

实验现象

快速反应,试管发热,镁条全部消失

白色沉淀量(恢复至20°C)

少量

较多

很多

(1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因___________________

[得出结论]

(2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_________________有关。

[提出问题]

白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]

在氯化镁溶液中,镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。

[猜想与假设]

:白色沉淀可能是碳酸镁

:白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体

:白色沉淀可能是剩余的镁

:白色沉淀可能是氢氧化镁

(3)其他同学认为甲的猜想是错误的,原因是_________________

[实验验证]

序号

操作步骤

实验现象

结论

1

取第一份白色不溶物于试管中,加入蒸馏水,震荡

(4)沉淀____________溶解(选填会或不会)

乙同学猜想不成立

2

取第二份白色不溶物于试管中,加入稀盐酸

(5)___________________

丙同学猜想不成立

3

①取第三份白色不溶物于试管中,加入稀硝酸

②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液

①白色沉淀不溶解

②出现大量白色沉淀

①丁同学猜想不成立

②白色不溶物定含

(6)____________元素

[实验结论]

在老师的帮助下,同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2,反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2

【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题:

(1)写出标号a仪器的名称______________

(2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________

(3)实验室制取CO2的方程式为______________,若要获得干燥的二氧化碳,还应选用D装置,并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体,则气体从_____________端进入(“b”“c”)

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S

①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________

②制取H2S气体时,可将B装置改进为C装置,其改进后的优点是______________

(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置制备硝酸,试回答下列相关问题:

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式: ____________。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2;吸收步骤中,发生反应的化学方程式为

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(6)配制30g 10% Na2CO3溶液,步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。

①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小,其原因可能是______________

A转移称量好的固体时,有固体洒落在桌面上

B量水时俯视读数

C转移配制好的溶液时,有少量液体溅出

D溶解固体的烧杯用水润湿

②若要将30g 10% Na2CO3溶液稀释为2%Na2CO3溶液,需要加水______________g

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