题目内容
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2气体．（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量．
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3（I）；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
①请完成表格中未填的部分．
| 实验次数 | 每次产生的CO2的质量（g） |
| 第一次先逐滴加盐酸100g | |
| 第二次再逐滴加盐酸100g | 8.8 |
| 第三次再逐滴加盐酸100g | 0 |
分析：（1）根据完全反应时气体的质量为8.8g，将二氧化碳的质量代入碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式进行计算得到碳酸钠及盐酸质量；
（2）根据Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从参加反应的物质的质量来分析发生的化学反应，并判断是否产生气体．
（2）根据Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从参加反应的物质的质量来分析发生的化学反应，并判断是否产生气体．
解答：解：（l）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗盐酸的总质量为y，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
=
，
=
解得x=21.2g，y=200g，
碳酸钠的质量分数为
×100%=84.8%，
答：碳酸钠的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g；
（2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，
在反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
=
，此时不产生二氧化碳气体，即气体的质量为0，再加100g盐酸恰好完全反应，得到8.8g二氧化碳气体，再加入盐酸反应不发生，即第三次加盐酸得到气体质量为0，故答案为：
②关系图．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
| 73 |
| y×7.3% |
| 44 |
| 8.8g |
解得x=21.2g，y=200g，
碳酸钠的质量分数为
| 21.2g |
| 25g |
答：碳酸钠的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g；
（2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，
在反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
| 106 |
| 21.2 |
| 36.5 |
| 100g×7.3% |
| 实验次数 | 每次产生的CO2的质量（g） |
| 第一次先逐滴加盐酸100g | 0 |
| 第二次再逐滴加盐酸100g | |
| 第三次再逐滴加盐酸100g |
点评：本题较难，考查化学反应方程式的计算，学生应注意反应的分步进行，并注意反应与图象的对应关系．
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试计算：
（1）样品中铜的质量分数是 ；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 ．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 5.8 |
（1）样品中铜的质量分数是
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
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A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：