题目内容
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）写出该反应中涉及的反应的化学方程式
（2）样品中铜的质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量．
分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，向黄铜样品滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，利用反应的化学方程式由放出氢气的质量计算合金中锌的质量、消耗的稀硫酸的质量；
然后分别利用样品中铜的质量分数=
×00%和质量守恒定律计算反应后所得硫酸锌溶液的质量．
然后分别利用样品中铜的质量分数=
| 样品质量10g-锌的质量 |
| 样品质量 |
解答：解：（1）在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前可与稀硫酸反应放出氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；而铜位于氢之后不能与稀硫酸发生反应；
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.10g
=
x=3.25g
=
y=4.9g
样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%
恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量=4.9g÷9.8%=50g
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量=3.25g+50g-0.10g=53.15g
答：样品中铜的质量分数为67.5%，恰好完全反应时所得溶液的质量为53.15g．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.10g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.10g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.10g |
样品中铜的质量分数=
| 10g-3.25g |
| 10g |
恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量=4.9g÷9.8%=50g
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量=3.25g+50g-0.10g=53.15g
答：样品中铜的质量分数为67.5%，恰好完全反应时所得溶液的质量为53.15g．
点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．
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某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）m值为 ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4.7g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.2g |
| 第五次加入10g | 1.2g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
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