Question

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为

 

g．
（2）t₂℃时，A、B两种物质的溶解度

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

 

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为

 

%．

Answer 1

分析：在溶解度曲线图中，若两条曲线相交于一点，说明在此温度下，两物质的溶解度相同．若溶解度受温度影响较大的物质，在结晶时，考虑用冷却热饱和溶液法．

解答：解：（1）从曲线上可以查出A的溶解度．
（2）两条曲线的交点，是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等．
（3）Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小．
（4）由化学方程式计算出Na₂CO₃的质量，再计算Na₂CO₃的质量分数．
设原固体中Na₂CO₃的质量为X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
X                     4.4 g

106

44

=

X

4.4 g

X=10.6g
则原固体中Na₂CO₃的质量分数为

10.6g

12.5 g

×100%=84.8%
故答案为：（1）a；
（2）相同；
（3）A；
（4）84.8．

点评：氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在海水中我们得到粗盐，我们利用的是蒸发溶剂法．而碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以我们可利用冷却热饱和溶液法．