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(1)t1℃时,A物质的溶解度为
(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度
(3)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱,夏天晒盐”.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.那么,图中
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4 g CO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为
分析:在溶解度曲线图中,若两条曲线相交于一点,说明在此温度下,两物质的溶解度相同.若溶解度受温度影响较大的物质,在结晶时,考虑用冷却热饱和溶液法.
解答:解:(1)从曲线上可以查出A的溶解度.
(2)两条曲线的交点,是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等.
(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小.
(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数.
设原固体中Na2CO3的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4 g
=
X=10.6g
则原固体中Na2CO3的质量分数为
×100%=84.8%
故答案为:(1)a;
(2)相同;
(3)A;
(4)84.8.
(2)两条曲线的交点,是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等.
(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小.
(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数.
设原固体中Na2CO3的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4 g
106 |
44 |
X |
4.4 g |
X=10.6g
则原固体中Na2CO3的质量分数为
10.6g |
12.5 g |
故答案为:(1)a;
(2)相同;
(3)A;
(4)84.8.
点评:氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以在海水中我们得到粗盐,我们利用的是蒸发溶剂法.而碳酸钠的溶解度受温度影响较大,所以我们可利用冷却热饱和溶液法.
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