题目内容
某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2气体．
（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐渐滴入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HC1反应可分两步进行：Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3（I）；NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑（II）
请完成表格中末填的部分．
（1）计算原固体中Na2CO3的质量分数
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐渐滴入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HC1反应可分两步进行：Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3（I）；NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑（II）
请完成表格中末填的部分．
| 实验次数 | 每次产生的CO2 的质量（g） |
| 第一次先逐渐滴加盐酸100g | |
| 第二次再逐渐滴加盐酸100g | 8.8 |
| 第三次再逐渐滴加盐酸100g | 0 |
分析：（1）根据完全反应时气体的质量为8.8g，将二氧化碳的质量代入碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式进行计算得到碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数即可；
（2）根据Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3（I）；NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑（II），从参加反应的物质的质量来分析发生的化学反应，并判断是否产生气体．
（2）根据Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HC1═NaC1+NaHCO3（I）；NaHCO3+HC1═NaC1+H2O+CO2↑（II），从参加反应的物质的质量来分析发生的化学反应，并判断是否产生气体．
解答：解：（l）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗盐酸的总质量为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 8.8g
=
解得：x=21.2g
碳酸钠的质量分数为
×100%=84.8%，
2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，
在反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
=
，即加入的盐酸恰好和碳酸钠反应生成了碳酸氢钠而没有剩余，所以此时不产生二氧化碳气体，即气体的质量为0．
故答案为：（1）84.8%；
（2）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 8.8g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
解得：x=21.2g
碳酸钠的质量分数为
| 21.2g |
| 25g |
2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，
在反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
| 106 |
| 21.2g |
| 36.5 |
| 100g×7.3% |
故答案为：（1）84.8%；
（2）
| 实验次数 | 每次产生的CO2 的质量（g） |
| 第一次先逐渐滴加盐酸100g | 0 |
| 第二次再逐渐滴加盐酸100g | 8.8 |
| 第三次再逐渐滴加盐酸100g | 0 |
点评：解答本题的两个小问题时应区别对待，前一个小问题利用基础的碳酸钠与盐酸反应知识解答，后一个小问题才需要利用资料信息分析反应，两个问题不可混为一谈．
练习册系列答案
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为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
试计算：
（1）样品中铜的质量分数是 ；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 ．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 5.8 |
（1）样品中铜的质量分数是
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
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