Question

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为   g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）0.5（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O （3）84%

（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g
（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
（3）有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中Mg条表面被空气氧化成MgO，MgO先与硫酸反应，之后Mg再与硫酸反应，但都转化为MgSO₄，故可得出Mg（MgO）～H₂SO₄～MgSO₄
（3）解：设镁元素的质量为x
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
得：Mg（MgO）～H₂SO₄～MgSO₄
98          24
70g×49%      x

x=8.4g
故镁条中镁元素的质量分数=