题目内容
【题目】已知A~H是初中化学常见的几种物质,他们存在如图所示的反应与转化关系(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应,“→”表示转化关系,且图中所及反应均为初中常见的反应),其中B、C的组成元素相同,且常温下均为气体,D俗称纯碱,E是胃液的主要成分,F可被磁铁吸引,G的溶液显蓝色,H是常用于改良酸性土壤的碱。请回答:
(1)H的化学式为______________。
(2)A的一种用途为______________。
(3)D、E间反应的化学方程式为______________。
(4)图中反应与转化关系中,没有涉及的基本反应类型是______________。
【答案】Ca(OH)2 供给呼吸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分解反应
【解析】
D俗称纯碱,D是碳酸钠,B、C的组成元素相同,且常温下均为气体,D→C,则C是二氧化碳,B是一氧化碳。铁具有铁磁性,可被磁铁吸引,F可被磁铁吸引,F是铁。G的溶液显蓝色,G可能是硫酸铜溶液。H是常用于改良酸性土壤的碱,H是氢氧化钙。E是胃液的主要成分,E是盐酸。氧气可与一氧化碳反应,氧气可与碳反应生成二氧化碳,植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气,故A是氧气。
(1)H是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。
(2)A是氧气,氧气可供给呼吸。
(3)D、E分别是碳酸钠、稀盐酸,它们之间反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)A、B之间的反应是:2CO+O22CO2,属于化合反应。E、F之间的反应是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,属于置换反应。H、D之间的反应是:Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH,属于复分解反应。图中反应与转化关系中,没有涉及的基本反应类型是分解反应。
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【题目】某兴趣小组探究氢氧化钠的性质时进行了如图所示的实验。观察到试管A中出现了白色沉淀,试管B中溶液变红色,可是过一会儿红色却消失。小组同学重新进行实验,但现象相同。为此同学进行了如下探究,请你参与:
探究一:探究A试管现象产生的原因
[提出问题]A试管中产生白色沉淀的原因是什么?
[猜想]猜想一:氢氧化钠溶液中含有碳酸钠(猜想的依据是___________);猜想二:可能氢氧化钠溶液浓度较大。
[设计实验]
操作 | 现象 | 结论 |
_____________ | _____________ | 猜想一不正确,猜想二正确 |
写出A试管中发生反应的化学方程式_____________________。
探究二:探究B试管中溶液褪色的原因
[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
[猜想]甲同学:可能与O2有关;乙同学;可能与______________大小有关。
[设计实验]两位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤 | 实验目的 | 现象 | 结论 |
① 将NaOH溶液加热煮沸 | __________ | 溶液先变红,后又变成无色 | 自己的猜想不正确 |
② 向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 | __________ |
(2)乙同学使用了色度传感器测溶液的颜色:他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。乙同学实验的结论是________________。