题目内容
【题目】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_____
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先_____，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_____、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____，
【答案】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 用大量的水冲洗（没有大量不给分） 量取 浓硫酸
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水蒸气并溶于水中，能释放大量热，液体的温度升高，故填浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故填用大量的水冲洗（没有大量不给分）。
（3）用一定量的浓硫酸稀释成一定溶质质量分数的稀硫酸的步骤是计算、量取、混匀、装瓶存放，故填量取；
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，即烧杯中先加入水，后注入浓硫酸，所以图中量筒中盛放的是浓硫酸，故填浓硫酸。
【题目】化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______；
（2）写出反应
的化学方程式______；
（3）反应②充分反应后物质分离的方法是______；
（4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是______（填写化学式）；
（5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是______；
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填序号）；
AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是________________________________________。
（8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为____t。
