题目内容
【题目】阅读下面的科普短文并完成相关问题。
洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。
84消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在1984年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制出来，故被定名为“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其0.5% 使用液中有效氯含量的稳定性进行了测定。 试验时 , 将有效氯含量为0.5%的使用液分别置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒温水浴中, 放置过程中，按预定作用时间分别取样20ml置于容量瓶中，冷却至室温后, 用碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为100%）。
附表：0.5% 84消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性
作用时间 （小时） | 不同温度（oC）下有效氯存留率 | |||
60 | 70 | 80 | 90 | |
0（对照） | 100 | 100 | 100 | 100 |
1.5 | --- | --- | --- | 93.5 |
3.0 | --- | --- | 94.66 | 88.05 |
4.5 | --- | --- | --- | 81.37 |
6.0 | --- | 96.66 | 89.67 | 74.69 |
9.0 | --- | --- | 85.89 | --- |
10.0 | 97.02 | --- | --- | --- |
12.0 | --- | 93.32 | 82.62 | --- |
18.0 | --- | 91.56 | --- | --- |
20.0 | 94.75 | --- | --- | --- |
24.0 | --- | 89.46 | --- | --- |
30.0 | 92.99 | --- | --- | --- |
36.0 | --- | 82.95 | --- | --- |
40.0 | 91.07 | --- | --- | --- |
60.0 | 88.27 | --- | --- | --- |
依据文章内容回答下列问题。
（1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是_____。
（2）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是_______。
（3）下列说法正确的是_______
A 洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品
B 一般84消毒液显酸性
C 84消毒液不宜长期存放
D 84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存
（4）洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方程式为_________________。
（5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5% 84消毒液有效氯存留率受温度、时间影响，影响的变化趋势是___________________。
【答案】紫色小花变红 +1 ACD 
在实验研究范围内，其他条件不变时，随着温度升高，存放时间延长，有效氯存留率减小。
【解析】
（1）洁厕灵主要成分是盐酸，呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是：紫色小花变红；
（2）钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+1+x+（-2）=0，x=+1；
（3）A、洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸能与大理石里的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，故洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品，符合题意；
B、一般84消毒液溶液pH为12左右，大于7 ，显碱性，不符合题意；
C、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠不稳定，容易分解，故不宜长期存放，符合题意；
D、由资料可知，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，其性质不稳定，光照条件下加速分解，且温度越高，分解速度越快，故应存放在阴暗、低温处，密封保存，符合题意。
故选ACD；
（4）洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠反应会生成氯气和另两种常见化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、Cl、Na、O，故生成的两种常见化合物应为氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由表中数据可知，在实验研究范围内，其他条件不变时，随着温度升高，存放时间延长，有效氯存留率减小。
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【题目】请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
实验目的 | 实验 | 回答问题 |
A 验证二氧化碳的密度比空气大 |
| 该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2 具有__________性质。 |
B 探究空气 中氧气含量 |
| 红磷燃烧的作用是 ______。 |
C 证明水的组成 |
| 该 反应的化学方程式 _____ |
D 检验NaCl中混有Na2CO3 |
| ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。 |
【题目】某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
(1)第____次恰好完全反应；
(2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
