题目内容
【题目】下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 稀释浓硫酸 | 检验碳酸盐 | 配制100g10% 的氯化钠溶液 | 除去二氧化碳中的水蒸气 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项正确，但不符合题意；
B、将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊来检验碳酸盐；故选项错误，但符合题意；
C、配制100g、10%的氯化钠溶液需要溶质的质量=100g×10%=10g，需要水的质量100g-10g=90g，需要水的体积为90mL；故选项正确，但不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，进二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气，气体应：长管进、短管出；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
夺冠金卷全能练考系列答案【题目】同学们在探究铁和铜的活动性时意外得知，铜和浓硫酸在加热的条件下反应有气体生成。对产生的气体，同学们产生了浓厚的探究兴趣。
（提出问题）铜与浓硫酸反应产生的气体是什么？
（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物
（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，能和碱溶液反应。
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)。
实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | B中的现象是____ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | D玻璃管中无明显现象 | 猜想____正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
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（表达交流）
(1)步骤③中，鼓入空气的目的是_____。E中发生反应的化学方程式为_____。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓))
CuSO4+SO2↑+2___。
（反思交流）
(1)根据以上探究,同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案:
小明认为方案②较好，你认为该方案较好的理由是_____。
(2)下列各组药品能够证明铁的活动性比铜强的是_____(填序号)。
①铁、硫酸铜溶液 ②铁、铜、稀硫酸 ③铁、铜、硫酸锌溶液
【题目】阅读下面的科普短文并完成相关问题。
洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。
84消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在1984年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制出来，故被定名为“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其0.5% 使用液中有效氯含量的稳定性进行了测定。 试验时 , 将有效氯含量为0.5%的使用液分别置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒温水浴中, 放置过程中，按预定作用时间分别取样20ml置于容量瓶中，冷却至室温后, 用碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为100%）。
附表：0.5% 84消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性
作用时间 （小时） | 不同温度（oC）下有效氯存留率 | |||
60 | 70 | 80 | 90 | |
0（对照） | 100 | 100 | 100 | 100 |
1.5 | --- | --- | --- | 93.5 |
3.0 | --- | --- | 94.66 | 88.05 |
4.5 | --- | --- | --- | 81.37 |
6.0 | --- | 96.66 | 89.67 | 74.69 |
9.0 | --- | --- | 85.89 | --- |
10.0 | 97.02 | --- | --- | --- |
12.0 | --- | 93.32 | 82.62 | --- |
18.0 | --- | 91.56 | --- | --- |
20.0 | 94.75 | --- | --- | --- |
24.0 | --- | 89.46 | --- | --- |
30.0 | 92.99 | --- | --- | --- |
36.0 | --- | 82.95 | --- | --- |
40.0 | 91.07 | --- | --- | --- |
60.0 | 88.27 | --- | --- | --- |
依据文章内容回答下列问题。
（1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是_____。
（2）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是_______。
（3）下列说法正确的是_______
A 洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品
B 一般84消毒液显酸性
C 84消毒液不宜长期存放
D 84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存
（4）洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方程式为_________________。
（5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5% 84消毒液有效氯存留率受温度、时间影响，影响的变化趋势是___________________。
【题目】医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。小明同学腿部擦伤，大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小明看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（实验探究）
小明准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水，并用排水法。记录2分钟收集的气体体积。
进行实验：
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL | （1）__________ |
② | 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 第一次向试管中加入一小粒过氧化氢酶，然后浸在37℃的温水中 （2）第二次__________ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL | 过氧化氢分解速率加快是因为过氧化氢酶的作用 |
（3）实验①②中，有三次收集到的气体均为5 mL，若用带火星的木条去检验这5 mL气体，观察到现象是________________。
（4）写出过氧化氢在过氧化氢酶的作用下分解的化学方程式：__________________。
（实验反思）
小明反思了实验过程，认为实验①得出的结论可能存在不足。于是他又查阅资料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液为样本，加入相同的过氧化氢酶，分别做了如下9组不同的实验，所得如下数据：
序号 | 因素 | O2(ml) | ||
温度 | pH | 浸取时间 | ||
1 | 35 | 6.4 | 6 | 43.7 |
2 | 35 | 6.8 | 8 | 71.6 |
3 | 35 | 7.2 | 10 | 38.4 |
4 | 37 | 6.4 | 6 | 52.3 |
5 | 37 | 6.8 | 8 | 97.6 |
6 | 37 | 7.2 | 10 | 41.2 |
7 | 39 | 6.4 | 6 | 47.4 |
8 | 39 | 6.8 | 8 | 77.4 |
9 | 39 | 7.2 | 10 | 37.7 |
（5）综合分析表中数据，本实验最适宜条件为____组（填序号），影响过氧化氢酶发挥作用的因素有_________。酶对双氧水分解的催化作用受多个因素影响，不仅各个因素独立作用，而且因素之间有联合作用，有时个别因素对酶的抑制较强。
