题目内容
【题目】能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）煤燃烧时产生NO2、____等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）在一定条件下， 甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是______。
②该反应中两种生成物z和w的分子个数比为________。
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式:___。
（4）在高温下，工业上以赤铁矿和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为________。
【答案】SO2 CO 3:1 
【解析】
（1）煤燃烧时排放出NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
①W表示的物质的化学式是CO；
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：3：1；
（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：
（4）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为：。
【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
（查阅资料）① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（提出猜想）过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
（进行实验）实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如下图I所示。
（2）实验现象及结论：观察到______现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是_____，发生的变化是______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）兴趣小组同学经查阅资料得出，过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气还生成一种白色固体氢氧化钠，请写出有关化学方程式_____。
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。
（2）实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。向装置中加入药品。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 | A装置中观察到的现象有______，C装置中有气泡出现。 | C装置作用是__。 |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 | 带火星的木条复燃。 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
（实验反思）
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_______。
【题目】阅读下面的科普短文并完成相关问题。
洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。
84消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在1984年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制出来，故被定名为“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其0.5% 使用液中有效氯含量的稳定性进行了测定。 试验时 , 将有效氯含量为0.5%的使用液分别置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒温水浴中, 放置过程中，按预定作用时间分别取样20ml置于容量瓶中，冷却至室温后, 用碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为100%）。
附表：0.5% 84消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性
作用时间 （小时） | 不同温度（oC）下有效氯存留率 | |||
60 | 70 | 80 | 90 | |
0（对照） | 100 | 100 | 100 | 100 |
1.5 | --- | --- | --- | 93.5 |
3.0 | --- | --- | 94.66 | 88.05 |
4.5 | --- | --- | --- | 81.37 |
6.0 | --- | 96.66 | 89.67 | 74.69 |
9.0 | --- | --- | 85.89 | --- |
10.0 | 97.02 | --- | --- | --- |
12.0 | --- | 93.32 | 82.62 | --- |
18.0 | --- | 91.56 | --- | --- |
20.0 | 94.75 | --- | --- | --- |
24.0 | --- | 89.46 | --- | --- |
30.0 | 92.99 | --- | --- | --- |
36.0 | --- | 82.95 | --- | --- |
40.0 | 91.07 | --- | --- | --- |
60.0 | 88.27 | --- | --- | --- |
依据文章内容回答下列问题。
（1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是_____。
（2）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是_______。
（3）下列说法正确的是_______
A 洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品
B 一般84消毒液显酸性
C 84消毒液不宜长期存放
D 84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存
（4）洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方程式为_________________。
（5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5% 84消毒液有效氯存留率受温度、时间影响，影响的变化趋势是___________________。
【题目】某校化学兴趣小组同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)根据图示可知：该实验是用胶头滴管逐滴将______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中至过量，反应的化学方程式为________。
(2)在b点时，溶液中溶质的化学式为_________。
(3)在实验过程中，同学们发现溶液中有少量气泡产生。
（提出问题）为什么会有气泡产生？
（作出猜想）甲同学认为氢氧化钠溶液已经变质，乙同学认为氢氧化钠溶液没有变质。你认为乙同学作出这种猜测的理由是_________。
（设计实验）为确定氢氧化钠溶液是否变质，同学们设计如下实验方案：
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量的_____溶液，振荡，静置 | 有白色沉淀生成 | 氢氧化钠溶液 部分变质 |
②取①中上层清液,加入无色酚酞溶液 | ______ |
（交流反思）氢氧化钠暴露在空气中容易变质，故应_______保存。