[题目]如图是某化学反应的微观示意图.下列关于该反应前.后的说法不正确的是( ) A.分子在化学变化中可以再分B.乙为氧化物C.反应后生成了两种新的化合物D.丙为混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法不正确的是（）

A.分子在化学变化中可以再分

B.乙为氧化物

C.反应后生成了两种新的化合物

D.丙为混合物

【答案】B

【解析】

根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由微粒的构成确定物质的类别等，据此分析解答．

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S 2H2O+2SO2；

A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，故A正确；

B、由微粒的构成可知，乙为氧气，属于单质，故B错误；

C、由微粒的构成可知，反应后生成了两种新的化合物，故C正确；

D、由微粒的构成可知，丙是由不同种分子构成的，属于混合物，故D正确．

故选：B．

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

（1）写出该种阻燃剂成分的化学式：________________。

（2）请写出氢氧化镁受热分解的化学方程式：_________________________________。

（3）氢氧化镁能做阻燃剂的原因是___________（选填序号）。

①隔绝空气 ②使温度降低到着火点以下 ③清除可燃物

【题目】如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）请写出指定仪器的名称：a_____，b_____；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（填字母代号），如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入；

（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气，写出此反应的化学方程式_____；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；

二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）；

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的装置是_____（填字母代号）；

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则图3实验可观察到什么现象？_____。

【题目】氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。氨在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还被用来进行环境治理。请回答下列问题：

(1)氨气中氮元素与氢元素的质量比为________.

(2)我国著名的化学家候德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键的一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，50kgA中含氮元素______kg。

【题目】水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。

（1）如图1是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的。

（2）自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，活性炭的作用是_____，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。

（3）如图2是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。

①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____；

②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g；

③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____；

④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。

【题目】关于溶液的下列说法正确的是

A.常温下将100mL饱和Ca (OH) 2溶液加热到50°C会变为不饱和溶液

B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL. 剩余溶液浓度仍为25%

C.20°C时，50克水中溶解了18克NaCl. 则20°C时NaCl的溶解度为36克

D.将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%

【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下图的实验。

实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。

（讨论1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先____________________，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。

（讨论2）乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是______________,乙的废液中含有的溶质是_____________________。

(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。

（提出问题）最终废液中含有的溶质是什么?

（猜想与假设）甲: NaCl 和CaCl2；乙: NaCl 和Na2CO3

（活动与探究）甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。

甲:向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。结论:甲猜想不成立。乙猜想成立。

乙:向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀。结论:_____________________________。

（表达与交流） (1)处理该废液的方法是_________________________。

(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，_________________________，会看到_________________________。

【题目】如图是三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A.升高温度，可以使三种物质的溶解度增大

B.降低温度．可以除去饱和KNO3溶液中含有的少量NaCl

C.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：KNO3＞MSO4＞NaCl

D.50℃时，三种饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞MgSO4＞KNO3

【题目】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为________，操作a的名称是________。

(2)②的反应基本类型为___________；反应①、③的化学方程式分别为①______________；③______________。

(3)已知：从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_______________。

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