[题目]氨气(NH3)是一种无色.有刺激性气味的气体.极易溶于水.它的水溶液称为氨水.氨在化学工业上用途很广泛.例如制化肥.制纯碱等,近年来.氨还被用来进行环境治理.请回答下列问题:(1)氨气中氮元素与氢元素的质量比为 .(2)我国著名的化学家候德榜教授.是我国制碱工业的先驱和奠基人.他发明了“侯氏制碱法 .其中关键的一步的反应原理可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。氨在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还被用来进行环境治理。请回答下列问题：

(1)氨气中氮元素与氢元素的质量比为________.

(2)我国著名的化学家候德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键的一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，50kgA中含氮元素______kg。

【答案】14：3；13.1

【解析】

（1）氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3；

（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，反应物中有氮原子1个，氢原子5个，氧原子3个，碳原子1个，钠原子1个，氯原子1个，而生成物中有钠原子1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以还需氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个，而A是一种氮肥，所以其化学式为NH4Cl；50kgNH4Cl中含氮元素的质量为：50kg××100%≈13.1kg。

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请回答下列问题：（填化学式）

（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为_______；无色气体是__________。

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（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择_________，请写出步骤③的化学方程式：___________________________________________。

【题目】下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验装置

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测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氧气

解释

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量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积

集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂

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A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（　　）

①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应

②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应

③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应

④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠

A.1个B.2个C.3个D.4

【题目】如图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法不正确的是（）

A.分子在化学变化中可以再分

B.乙为氧化物

C.反应后生成了两种新的化合物

D.丙为混合物

【题目】（5分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。

【题目】工业上常利用电石制乙炔气体时产生的灰浆和残渣制备化工原料和超细．

电石制乙炔气体时产生灰浆和残渣的过程如下：电石灰浆残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是和 ______ ．

Ⅰ制备的流程如图：

向灰浆浊液中通入，得到、溶液．反应中与的化学计量数分别为1和写出此反应的化学方程式 ______ ．

有关物质在常温下的溶解度如下：

物质				KCl
溶解度

上述流程中加入KCl粉末，KCl与 ______ 填化学式发生了复分解反应，得到晶体．你认为能得到晶体的原因是 ______ ．

洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ 填字母编号．

A KCl饱和溶液冰水饱和溶液

Ⅱ制备超细的流程如下注：加入溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐：

向溶液中通入两种气体，生成超细的化学方程式 ______ 检验是否洗涤干净的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．