题目内容
【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下图的实验。
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
（讨论1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先____________________，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。
（讨论2）乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是______________,乙的废液中含有的溶质是_____________________。
(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。
（提出问题）最终废液中含有的溶质是什么?
（猜想与假设）甲: NaCl 和CaCl2； 乙: NaCl 和Na2CO3
（活动与探究）甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。
甲:向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。结论:甲猜想不成立。 乙猜想成立。
乙:向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀。结论:_____________________________。
（表达与交流） (1)处理该废液的方法是_________________________。
(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，_________________________，会看到_________________________。
【答案】向试管中滴加2-3滴酚酞试液 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 甲猜想不成立。乙猜想成立 向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止) 两个试管中分别加入等量的水和盐酸 加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体
【解析】
讨论1：Ca(OH)2和稀盐酸反应生成氯化钙和水（酸碱中和反应），没有明显现象，要想观察到酸碱中和反应的发生，需要借助酸碱指示剂，因为实验中是将稀盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，所以可以借助酚酞指示剂来观察二者是否反应。向氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，当恰好将氢氧化钙反应完时，红色褪去，从而判断盐酸与氢氧化钙发生反应。故填：向试管中滴加2-3滴酚酞试液。
讨论2：甲试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、和二氧化碳，乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，说明甲中的稀盐酸过量，与乙中的过量碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完以后，后出现的白色沉淀，是碳酸钠与甲中生成的氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙。所以甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠。故填：CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3。
活动与探究：由以上分析可知，甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠，将甲乙两支试管混合后，观察到废液缸中先产生气泡（盐酸与碳酸钠反应），后出现白色沉淀（碳酸钠与氯化钙反应），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以盐酸先发生反应，一定被消耗完，反应后的物质一定有氯化钠，反应物之一（碳酸钠或氯化钙）有可能过量。最终废液中含有的溶质可能为甲: NaCl 和CaCl2；乙: NaCl 和Na2CO3，乙同学取少量废液，向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠。所以甲猜想不成立，乙猜想成立。故填 ：甲猜想不成立，乙猜想成立。
表达与交流：
（1）因为废液成分为氯化钠与碳酸钠，碳酸钠显碱性，为了除去碳酸钠的碱性，所以可以向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。故填：适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。
（2）要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以通过测定反应物氢氧化钙是否减少来确定，采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，两个试管中分别加入等量的水和盐酸，会看到加水的试管中因为氢氧化钙微溶而有未溶解的固体，加盐酸的试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙（易溶于水）和水而没有固体。故填：两个试管中分别加入等量的水和盐酸；加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体。
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