Question

【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。

（2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。

（3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。

（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 有气泡生成 Zn> Ni> Cu

【解析】

根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，过程I中白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。

（1）固液分离的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒，故填：过滤：漏斗。

（2）过程I中Ni镍与稀硫酸反应产生硫酸镍和氢气化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，固体A为铜，故填：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Cu。

（3）滤液B中为硫酸镍和硫酸，加入锌粉，锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍生成硫酸锌和镍，化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，证明稀硫酸过量的现象是有气体生成，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；有气体生成。

（4）由分析可知Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn> Ni> Cu，故填：Zn> Ni> Cu。