题目内容

【题目】如图是实验室常用气体制备的装置图

1)写出带有标号仪器的名称:①___

2)若用AC装置组合制取氧气,发生的反应方程式为____________,实验中,观察到________时,说明已经收集满氧气。

3)实验室制取CO2可以选择B作发生装置,化学反应方程式为_______;若要得到干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从如图装置的______(填“m”“n”)端导入,试剂X______;然后用装置___(填“C”“D”“E”)收集。

4)硫化氢是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温反应制H2S,某同学用G装置来收集处理H2S

①该装置用于收集H2S,说明其密度比空气___(填)。

G中氢氧化钠溶液的作用是______

【答案】分液漏斗 大气泡从集气瓶口向外冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O m 浓硫酸 D 吸收多余的硫化氢气体,防止污染空气

【解析】

1)据图可知仪器①的名称是分液漏斗;

2A装置中有棉花,是利用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气并用排水法来收集氧气,发生的反应方程式为;排水法收集验满的方法是:当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;

3)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石-其主要成分都是碳酸钙)反应来制取.其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;二氧化碳不和浓硫酸反应,可用浓硫酸进行干燥,可将含有水蒸气的CO2从装置Bm端导入,试剂X是浓硫酸;二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集;再用装置D收集;

4)①G装置是向上排空气法收集H2S,说明其密度比空气大;

②硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,氢氧化钠溶液的作用是:吸收多余的硫化氢气体,防止污染空气。

练习册系列答案
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【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(一)铜的广泛应用

1)我国在西汉时期就有曾青得铁则化为铜之说,用化学方程式表示其原理______

2)铜在工业上可用于生产电缆(外面包裹了电缆皮),这是利用了铜的_____性。

(二)硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料(如:碎铜、电缆皮等)。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O).主要流程如下:

1)含铜废料粉碎的目的是__________

2)该流程中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____

3)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发浓缩、_____(填结晶方法)、过滤等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________

(三)铜生锈会生成碱式碳酸铜,而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多,其组成表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O

资料:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜,二氧化碳和水。

测定某种产品的组成,该兴趣小组准确称量了25.8g的样品,设计了如下装置并进行实验:

实验数据记录如下表:

B中溶液质量/g

C中溶液质量/g

D中溶液质量/g

E中固体质量/g

反应前

100.0

100.0

100.0

120.5

反应后

105.4

104.4

100.2

120.5

实验分析和数据处理

1)实验前应该先_________,再鼓入一段时间氮气后称量BCDE的质量。

2)停止鼓入氮气,调控温电加热220℃持续加热,观察到装置B______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

3)反应结束后,再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________

4)该碱式碳酸铜的化学式是__________

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