题目内容
【题目】化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用____________区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的__________性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点________________（填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为 2CO+2NO
2CO2+X，其中 X 的化学式为_________。
【答案】肥皂水 吸附 小于 4Al+3O2=2Al2O3 N2
【解析】
（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是Ca2+；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）合金比组分金属的熔点低，所以硬铝的熔点小于铝单质；
（5）从题给的化学方程式2CO+2NO
2CO2+X，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子。所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是____。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。
实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 | 不产生白色沉淀 | 猜想三错误 |
在试管乙中滴加足量稀盐酸 | ______ | 猜想二正确 |
(3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 ____(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。
【题目】同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
（推理假设）
上述两种物质发生反应的化学方程式为__________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有___________。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_________溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_________测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | _______（选填可行或不可行） |
二 | 稍过量的________ | ________ | 可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是___________。
