Question

【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)试回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

(1)上述表格中m的值为_____，10g样品中CuO的质量为______g．

(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数_______？

(3)计算最后所得溶液中硫酸铜的质量分数_________(精确到0.1%)

Answer 1

【答案】3 7 12.25% 13.1%

【解析】

（1）由表可知，每20g的稀硫酸可以反应2g的氧化铜，说明第四次实验中氧化铜已经完全反应，故m=3g。样品中氧化铜的质量为：10g-3g=7g。

（2）设20g的稀硫酸中溶质的质量分数为x，以第一次实验数据为准；

解得x=12.25%

（3）设7g的氧化铜反应生成硫酸铜的质量为y

解得y=14g。

故反应后溶液中硫酸铜的质量分数为： ×100%≈13.1%。