题目内容
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）合金相较其组成的金属有着更好的性能，例如合金的硬度通常比其组成的金属_____（填“大”或“小”）。使用不锈钢或其他铁合金制作炊具，是因为它们具有优良的_____（填字母）。
A 导电性 B 导热性 C 延展性
（2）将铜丝表面的氧化铜加热后迅速放入盛有氢气的锥形瓶中，塞紧瓶塞。观察到铜丝表面变得光亮，锥形瓶内壁有水雾出现。请写出该反应的化学方程式_____.
（3）将一定质量的锌加入到
和
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是_____。
（4）由镁、铝、铁三种金属中的两种组成的合金25g，与足量的稀硫酸反应后，收集到氢气1g，则该合金中一定含有的金属是_____
【答案】大 B 
、
【解析】
（1）合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制成具有金属特性的物质，和纯金属相比，合金的硬度一般大于组成它的纯金属，熔点低于组成它的纯金属；使用不锈钢或其他铁合金制作炊具，是因为它们具有优良的导热性；
（2）氢气具有还原性，和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后得到无色滤液说明滤液中不存在铜离子，即铜离子全部和锌反应生成铜，则溶液中一定不含硝酸铜，即滤渣中一定含有的金属是铜和银；
（4）25g的镁、铝、铁和足量硫酸分别反应，
根据方程式可知：25g镁和足量硫酸反应生成氢气质量为
＞1g，25g铝和足量硫酸反应生成氢气质量为
＞1g，25g铁和足量硫酸反应生成氢气质量为
＜1g，若，则一定有的金属是铁。
【题目】下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去 | 将固体充分溶解，过滤、蒸发 |
B | 除去 | 加入过量的 |
C | 鉴别呼出气体和空气 | 用带火星的木条分别伸入集气瓶中 |
D | 鉴别软水和硬水 | 分别取等量液体于试管中，加入等量肥皂水 |
A. AB. BC. CD. D
