Question

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行探究实验。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计对比实验：

Ⅰ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热；

Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热。

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

Ⅰ中反应的符号表达式是_____，Ⅱ中x的值应为_____

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量（g）	双氧水的浓度	二氧化锰的质量（g）	相同时间内产生氧气的体积（mL）
Ⅰ	50.0	1%	0.1	9
Ⅱ	50.0	2%	0.1	16
Ⅲ	50.0	4%		31

①取用二氧化锰的仪器是_____，实验Ⅲ中，加入二氧化锰的质量为_____g。

②实验结论：在相同条件下，_____，双氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】2KClO32KCI+3O2↑ 3.0 药匙 0.1 双氧水浓度越大

【解析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

（1）由题意可知，Ⅰ中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是： ，控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以也应该取3.0g氯酸钾；故Ⅱ中x的值应为3.0。

（2）①二氧化锰是固体的粉末，取用二氧化锰的仪器是药匙，实验Ⅲ中，由控制变量法可知，加入二氧化锰的质量相同才能比较不同浓度的双氧水产生氧气的速率。

②由上述实验数据可知，在二氧化锰的质量相同时，双氧水的浓度越大生成氧气的体积越多，由此可得出实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快。