题目内容
【题目】请根据如图所示的内容填空。
A
B
C
D
E
①图E结构最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子符号为_____，它与氯元素形成化合物的化学式为_____。
②A.B.C.D.E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填序号，下同），属于同一种元素的是_____和_____。
【答案】2 失 Mg2+ MgCl2 B C E
【解析】
由图可知A是氟原子，B是氖原子，C是镁离子，D是钠原子，E是镁原子。
①由原子结构示意图可知，微粒E的质子数是12，微粒A最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失电子；形成离子符号为：Mg2+；它与氯元素形成化合物的化学式为：MgCl2。
②微粒A.B.C.D.E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，质子数决定元素的种类，CE中质子数相同，属于同一种元素。
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【题目】化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变
红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化
……
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_________________________。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。
①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数________，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_______之内。
（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | 5.5min酚酞溶液褪色 | 酚酞溶液先变红后褪色与O2_______ （选填“有关”或“无关”） |
（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是_________________，写出该反应的化学方程式___________________________。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计对比实验：
Ⅰ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热；
Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
Ⅰ中反应的符号表达式是_____，Ⅱ中x的值应为_____
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量（g） | 双氧水的浓度 | 二氧化锰的质量（g） | 相同时间内产生氧气的体积（mL） | |
Ⅰ | 50.0 | 1% | 0.1 | 9 |
Ⅱ | 50.0 | 2% | 0.1 | 16 |
Ⅲ | 50.0 | 4% | 31 |
①取用二氧化锰的仪器是_____，实验Ⅲ中，加入二氧化锰的质量为_____g。
②实验结论：在相同条件下，_____，双氧水分解得越快。
