题目内容
【题目】如图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用C装置收集气体的化学方程式_____________。
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的一套装置是______（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象_____________？
③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因_____________．
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ AD 试管中液面上升，溶液变红 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，而浓硫酸没有挥发性．
【解析】
（1）氧气的密度大于空气，可用C收集，实验室可用高锰酸钾加热制取氧气。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，密度比空气小，所以制取并收集氨气应选用的一套装置是AD；故填：AD；
②氨气溶于水显碱性，所以图2实验可观察到的现象是：试管中液面上升，溶液变红。故填：试管中液面上升，溶液变红；
③氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．原因是浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，而浓硫酸没有挥发性．
故填：浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，而浓硫酸没有挥发性．
【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1
