题目内容

【题目】向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A．滤液M中一定有Zn2+ B．滤渣N中一定有Ag

C．滤液M的颜色呈浅绿色 D．滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量

【答案】D

【解析】

试题分析：向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀，说明溶液中还有硝酸银剩余，锌的活动性最强所以一定会发生反应变成锌离子；金属中银的活动性最弱，所以银肯定会被置换；还有硝酸银溶液，说明铁还会在溶液中，否则会继续反应，所以滤液M的颜色呈浅绿色；从反应看每一份质量的锌会得到两份质量的银，所以滤渣N的质量不可能小于原锌粉的质量。故选Ｄ．

练习册系列答案
相关题目

【题目】（5分）小英同学爱学以致用，来回报爱她的妈妈。请回答下列问题：

（1）她在学习时，双面使用纸张，这是她防止 环境问题。

（2）她喜欢穿纯棉的内衣裤而不穿合成纤维的，因合成纤维不具有 的性质。

（3）在“母亲节”这天，她给妈妈做了丰盛晚餐。主食：大米饭；副食：排骨炖胡萝卜、煎带鱼；为了均衡膳食她又给妈妈做了 这道菜。为了防止妈妈骨质疏松，她给妈妈喝了 饮料。在饭后清理碗碟时，她用洗洁精刷碗，因为洗洁精有 功能。

【题目】（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。

（2）步骤④的目的是 。

（3）步骤⑤的操作X名称有 、 和 。

（4）反应生成CO2的质量为 g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应）。

【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】：

猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三： 。

【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

实验

编号

T／℃

大理石

规格

HCl的

质量分数

完全反应

的时间／s

实验目的

①

25

粗颗粒

18.25％

160

(I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

(II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

(Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

②

210

③

35

粗颗粒

18.25％

60

④

100

【得出结论】： 。

【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是 (18) 。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。

【进行实验】

实验操作

实验现象

结论

实验一

取样于试管中，

滴加稀盐酸

(20)

猜想二：不成立

实验二

(21)

(22)

猜想三：成立

【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。

写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 (23) 。

【题目】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

试剂

操作方法

A

铁粉(焦炭)

稀硫酸

过滤

B

CO2气体(水蒸气)

生石灰

干燥

C

NaOH固体(CaCO3)

足量的水

溶解、过滤、蒸干

D

KCl固体(Na2CO3)

过量稀盐酸

蒸干

【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。

②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。

A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间

C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间

③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。

A．降温后，溶液质量减少

B．加水稀释，溶液中溶质质量不变

C．升温后，溶液中溶质质量分数不变

D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10

【题目】（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

【查阅资料】

（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。

无气泡产生

②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。

证明有Na2CO3存在

③

证明有NaOH存在

综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。

【反思评价】固体Na2O2应 保存。

【题目】（6分）甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。它们相互关系为：甲—乙—丙。其中“—”表示相连物质间可以反应。（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）

（1）若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气体、液体、固体，则丙的俗称为 ；甲与乙反应的化学方程式为 。

（2）若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为 ；乙与丙反应的化学方程式为 。

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