题目内容
【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。
（3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________。
【答案】蒸发结晶 玻璃棒 ① 操作简单，节约能源 3 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果
【解析】
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿；
（3）根据流程图可以看出，途径①不需将氯化钠溶液蒸干，其优点是操作简单，节约能源，所以工业生产中应选择途径①；
（4）反应前为氯气单质，氯元素为0价，反应后设氯化钠中氯元素的化合价为x，氯化钠中钠元素化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+x=0，得x=-1，氯化钠中氯元素的化合价为-1价；同理反应后次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+y+（-2）=0，y=+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是氯化钠在电解条件下会生成氯气，会干扰实验结果。
【题目】将一小块银白色的金属钾放置在空气中会发生下列变化:
（提出问题）常温下钾与氧气反应产物有哪些?
（查阅资料）钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过氧化钾都能与水发生反应，化学方程式为
;
。
（猜想一）常温下钾与氧气反应的产物。
猜想1:K2O;
猜想2:K2O2;
猜想3:________________。
（实验探究一）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水 | ________________ | 猜想1正确 |
（继续探究）钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。
（猜想二）猜想1:K2CO3;
猜想2:K2CO3和KOH。
（实验探究二）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体加入足量_______________________ | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为K2CO3和KOH |
②过滤,取少量滤液加入________________________ | _______ |
（实验反思）
类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:________________。