题目内容
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验..请将下表填写完整.
(2)若73 g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
盐酸
盐酸
.②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验..请将下表填写完整.
实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的 氯化钡 氯化钡 溶液,充分反应后过滤 |
有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液 | 溶液变红色 溶液变红色 |
该样品中含有氢氧化钠 |
分析:(1)利用碳酸盐的性质,检验碳酸钠的存在,证明氢氧化钠变质;选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在;
(2)化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算.在利用化学方程式进行计算时,127g是氢氧化钠溶液的质量,所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用.因反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和.
(2)化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算.在利用化学方程式进行计算时,127g是氢氧化钠溶液的质量,所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用.因反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和.
解答:解:(1)①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;所以无色溶液可能是:盐酸;
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;滴加酚酞试液检验氢氧化钠,无色酚酞变红,证明溶液中含有氢氧化钠.
(2)解:设反应后,生成氯化钠的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
=
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.85%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.
故答案为:(1)①盐酸;
②
(2)5.85%.
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;滴加酚酞试液检验氢氧化钠,无色酚酞变红,证明溶液中含有氢氧化钠.
(2)解:设反应后,生成氯化钠的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
36.5 |
73g×10% |
58.5 |
x |
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g |
73g+127g |
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.
故答案为:(1)①盐酸;
②
实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
氯化钡 | Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl | |
溶液变红色 |
点评:利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.
练习册系列答案
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②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.请根据图中部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整.
阳离子\阴离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 |
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的 充分反应后过滤 |
有白色沉淀生成 |
有关反应的化学方程式为 |
检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | 该样品中含有氢氧化钠 |