题目内容
【题目】为鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：
甲 | 乙 | 丙 | |
实验操作 | 分别滴加酚酞试液
| 分别滴加______溶液
| 分别滴加BaCl2溶液
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现象与结论 | 呈____色的是Na2CO3溶液，无色的是NaCl溶液 | 冒气泡的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液 | 有____的Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液 |
丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫酸观察到 ______，可知上层清液中含有BaCl2，为避免可溶性钡盐引起水体重金属污染，可向废液中加适量_______再排放。
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．水
【答案】 红 盐酸 产生白色沉淀 产生白色沉淀 B
【解析】碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；碳酸钠可以与盐酸、硫酸等反应生成二氧化碳气体，氯化钠不能与盐酸、硫酸反应；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，所以取上层清液，滴加稀硫酸观察到产生白色沉淀，可知上层清液中含有BaCl2；为避免可溶性钡盐引起水体重金属污染，所以将其转化为硫酸钡沉淀，所以可向废液中加适量硫酸钠溶液再排放。
【题目】某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。
② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 | |
方案一 | 方案二 |
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方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 设计 |
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实验 目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究氧气是燃烧的条件之一 | 探究二氧化锰的催化作用 | 探究CO2的密度和石蕊花变红的原因 |
A. A B. B C. C D. D
