[题目]某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验.① 试管Ⅰ中观察到的现象是 .发生反应的化学方程式是 .② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色.则其中的溶质是 .③ 试管Ⅲ中没有明显现象.为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应.该小组设计了如下两个实验(通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳,集气瓶容积均为250mL,装置气密性良好).实验目的:证明氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。

① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。

② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。

③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。

实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一	方案二

方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。

【答案】红色变为无色 NaOH + HClNaCl + H2O 硫酸铜、硫酸钠甲中气球比乙中气球膨胀的大氢氧化钠氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡）石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）氢氧化钠足量

【解析】①根据过量的稀盐酸与滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，使碱性溶液变为中性、酸性分析解答；②根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜及硫酸铜溶液过量分析解答；③方案一：根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应导致压强降低解答；方案二：根据通入二氧化碳气体的体积为300mL，大于集气瓶的体积250mL，若气体过量，则过量的气体进入另一集气瓶中分析解答。①过量的稀盐酸与滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，使碱性溶液变为中性、酸性。由于酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色。故试管Ⅰ中观察到的现象是红色变为无色，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl→NaCl+H2O；② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，说明硫酸铜溶液过量，又氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和水。故其中的溶质是硫酸铜、硫酸钠；③方案一：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应导致压强降低，导致甲中气球鼓起。二氧化碳能溶于水，压强降低，也导致乙中气球鼓起。甲、乙中所含水的体积相同。若甲中气球比乙中气球膨胀的大，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；方案二：通入二氧化碳气体的体积为300mL，大于集气瓶的体积250mL，若气体过量，则过量的气体进入另一集气瓶中。为证明二氧化碳进入到另一集气瓶（丁）中，则该集气瓶中应是澄清石灰水（或石蕊、氢氧化钡），其溶质为氢氧化钙；那么丙中溶质为氢氧化钠；判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是氢氧化钠足量。