题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质质量分数一定减小
B. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
C. 某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物80g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量为111g
D. 恰好中和一定质量的稀硫酸，需用掉100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若改用100g溶质质量分数为5%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH＞7
【答案】BC
【解析】A、根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法可以知道，通过改变温度方法可以将饱和溶液转变为不饱和溶液，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道此时溶液中溶质的质量分数不变，故错误；B、根据化学方程式 2C+O2点燃 2CO；C+O2点燃 CO2可知，当 m（C）：m（O2）=24:32=3:4时，二者恰好完全反应生成CO；当 m（C）：m（O2）=12:32=3:8时，二者恰好完全反应生成CO2，由题给条件 m（C）：m（O2）=6:12=1：2；介于3:8-3:4之间，说明生成物中既有CO也有CO2，即密闭容器中的物质是混合物，故正确；C、80g碳酸钙和氧化钙的混合物中含钙元素的质量为80g×50%=40g，
设溶质CaCl2的质量为x，
Ca～CaCl2
40 111
40g x
x=111g，故正确；D、设需要中和等质量的硫酸需要氢氧化钾的质量为y，由化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：
2NaOH～H2SO4～2KOH
80 112
100g×5% y
y=7g＞100g×5%，所以氢氧化钾的量不足，反应后硫酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，故错误。故选BC。
【题目】为鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：
甲 | 乙 | 丙 | |
实验操作 | 分别滴加酚酞试液
| 分别滴加______溶液
| 分别滴加BaCl2溶液
|
现象与结论 | 呈____色的是Na2CO3溶液，无色的是NaCl溶液 | 冒气泡的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液 | 有____的Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液 |
丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫酸观察到 ______，可知上层清液中含有BaCl2，为避免可溶性钡盐引起水体重金属污染，可向废液中加适量_______再排放。
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．水