Question

【题目】将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是

A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g

C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜，设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x，则

Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑

222 80

m x 得① 222/m=80/x

2Cu2(OH)2CO32 Cu2O + 2H2O + 2CO2↑+ O2↑

2×222 2×144

22.2g-m 15.2g-x 得② 2×222/ 2×144=(22.2g-m)/( 15.2g-x)

由①②计算可得m=11.1g x=8g

因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g，生成氧化亚铜的质量为15.2g -8g=7.2g；设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n2，则：

Cu2O + H2SO4 = Cu+CuSO4+H2O

144 98 64

7.2g n1 y

n1=4.9g y=3.2g

CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

80 98

8g n2

n2=9.8g

所以：A. 剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，错误； B. 过程中生成CO2和H2O、氧气的质量和为7.0g，错误；C. 残留红色金属为铜，质量是3.2g，错误；D. 稀硫酸的溶质质量分数为（9.8g+4.9g）÷100g×100%=14.7%，正确。故选D。