题目内容
【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应，高温灼烧时会燃烧或分解。
[设计实验]根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。
方案①:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是___________________。
(3)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 50g | 150.4g |
方案②:将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的总质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
[分析评价]
方案①和方案②中合理是方案___________________，原因是___________________。
[得出结论]经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是___________________。
[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是___________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止产生的二氧化碳气体从漏斗中排出 二 澄清的石灰水中的氢氧化钙含量少，吸收的二氧化碳质量很少 60% 反应条件要求高，操作复杂
【解析】
(1)锥形瓶中碳酸钙与稀盐酸反应反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是，防止产生的二氧化碳气体从漏斗中排出；
(3)方案①和方案②中合理是方案：方案二，原因是：澄清的石灰水中的氢氧化钙含量少，吸收的二氧化碳质量很少；
由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量=100g+25g+400g-518.4g=6.6g；
设：参加反应碳酸钙的质量为x
x=15g
钙片中碳酸钙的质量分数=
。
没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法，原因是：反应条件要求高，操作复杂。
【题目】铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。小红、小明对实验室的铝片性质进行探究。
（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
实验一：
实验步骤 | 实验现象 | 解释 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中， 向其中插入没有打磨的铝片 | 开始时无明显现象，后铝片逐渐溶解，____________ | 该实验中，开始时无明显现象的原因是____________ (用化学方程式表示) |
（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为____________ (填字母序号)。
A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：
实验操作 | 实验记录 | 实验结论 |
取少量澄清废液于试管中，用pH试纸测其酸碱度 | pH____________7(填>、<或=) | 废液中有氢氧化钠剩余 |
小红对小明的结论提出了质疑，理由是____________；小红把pH试纸改用____________ (填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏道剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
