题目内容
【题目】取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】5 10.5%
【解析】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x。
解得x=11.1g，y=4.4g。
恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠（NaHCO3），发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3。由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线
（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
（进行实验）实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。
序号 | 温度 | 试管内径 | CO2流速 （个/秒） | 产生不同现象的时间 | ||
字迹变淡 | 字迹模糊 | 字迹消失 | ||||
① | 25 | 10 mm | 5-8 | 517＂ | 719＂ | 817＂ |
② | 32 | 10 mm | 5-8 | 350＂ | 409＂ | 428＂ |
③ | 40 | 10 mm | 5-8 | 348＂ | 406＂ | 418＂ |
④ | 25 | 14 mm | 5-8 | 636＂ | 738＂ | 828＂ |
⑤ | 25 | 25 mm | 5-8 | X | 943＂ | 1022＂ |
⑥ | 25 | 10 mm | 10-13 | 502＂ | 640＂ | 758＂ |
⑦ | 25 | 10 mm | 2-5 | 540＂ | 1045＂ | 1236＂ |
（解释与结论）
（1）由上述溶解度曲线图可获得的信息有________（写出一条即可）。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸（H2SO4）反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠（Na2SO4）生成，该反应的化学方程式为________。
（3）实验①④⑤研究的影响因素是________。
（4）表中X应该是________。
A 605＂ B 845＂ C 955＂
（5）通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________（填实验序号）。
（6）结合实验①②③，可得出的结论是_________。
（7）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有________。
【题目】（1）某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%）配制800 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL（精确到0.1mL）。
（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 10 | 7 | 4 | 3 |
请计算：
①样品中碳酸钙的质量_____。
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
