题目内容

【题目】下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中AC含三种元素, BE含两种元素,B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系,表示相连的两种物质可以发生反应,反应条件、部分反应物及生成物已略去。

请回答下列问题。

1E的化学式为____,其水溶液的pH____7 (填“>”“<”“=”);

2B干燥气体时发生了化学变化,该反应的基本反应类型是__

3A→B的转化可得到某种气体,该反应的化学方程式为_________

4C在生产和生活中的一种用途是_____

【答案】HCl < 化合反应 中和酸性土壤

【解析】

A、C含三种元素,B、E含两种元素,B是常见食品袋中干燥剂的主要成分,B为氧化钙(氧化钙中含有钙、氧两种元素,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂),C为氢氧化钙(氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙中含有钙、氧、氢三种元素),氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢中含氢、氯两种元素,E是HCl,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素,A是碳酸钙,D是二氧化碳。

(1)E的化学式为HCl,盐酸显酸性,溶液的pH<7。

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。

(3)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:

(4)氢氧化钙显碱性,在农业上可用于中和酸性土壤。(答案不唯一,合理即可)

练习册系列答案
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【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

CaOH2

NaOH

CaCO3

CaHCO32

Na2CO3

NaHCO3

/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g

2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:

向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________ 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________

结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+ HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)

3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色

b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

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