题目内容
【题目】下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素, B、E含两种元素,B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系,“一”表示相连的两种物质可以发生反应,反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为____,其水溶液的pH____7 (填“>”“<”或“=”);
(2)B干燥气体时发生了化学变化,该反应的基本反应类型是__
(3)A→B的转化可得到某种气体,该反应的化学方程式为_________
(4)C在生产和生活中的一种用途是_____。
【答案】HCl < 化合反应 中和酸性土壤
【解析】
A、C含三种元素,B、E含两种元素,B是常见食品袋中干燥剂的主要成分,B为氧化钙(氧化钙中含有钙、氧两种元素,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂),C为氢氧化钙(氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙中含有钙、氧、氢三种元素),氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢中含氢、氯两种元素,E是HCl,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素,A是碳酸钙,D是二氧化碳。
(1)E的化学式为HCl,盐酸显酸性,溶液的pH<7。
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。
(3)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:。
(4)氢氧化钙显碱性,在农业上可用于中和酸性土壤。(答案不唯一,合理即可)
【题目】已知:20℃时,a和b的溶解度分别为36g和88g。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||
固体种类 | a | a | b | b | b | ||
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | ||
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列说法不正确的是
A.20℃时,⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100
B.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
C.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变
D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等
【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2,Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应