题目内容

【题目】神舟六号载人飞船成功返航,标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。

[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢?

[查阅资料]超氧化钾(KO2)是一种氧气再生剂,这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气:

[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置:

1 A B 两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置,此装置制取二氧化碳的化学方程式为_____

2)二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,装置 C 的作用是_____

3)为了得到较纯净的氧气,装置 E 中可盛入过量_____

4)取出装置 F 中装有气体仪器后,检验得到气体的方法_____

[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_____

【答案】A 除去CO2中混有的HCl气体 NaOH溶液 将带火星的木条放入容器中 超氧化钾(KO2)可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快

【解析】

1)实验室通常用石灰石(或大理石)反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选A

碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,该反应的化学方程式为:

2)盐酸具有挥发性,制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体,故装置 C 的作用是:除去二氧化碳中混有的氯化氢气体;

3)为了得到较纯净的氧气,装置 E 中可盛入过量氢氧化钠溶液,将未反应的二氧化碳除去;

4)装置F中得到的气体为氧气,氧气检验的方法是:将带火星的木条放在容器中,木条复燃,说明是氧气;

反思与评价:用超氧化钾获得氧气的优点有:超氧化钾(KO2)可以与人体呼出的二氧化碳反应,消耗二氧化碳同时又生成氧气,而且反应速率快。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究,下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据:

实验编号

硫酸的质量分数/%

温度/

铜粉消失的时间/s

98

120

400

98

200

200

80

120

500

80

200

280

70

200

不消失

40

200

不消失

1)实验①、②表明:该反应快慢与__________有关,其关系是_______________;能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________

2)如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%,请你推出铜粉消失时间(用t表示)的取值范围_______

3)从上表来看,能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________(取整数)。

4)影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________

(拓展延伸)已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物,同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。


5)请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________

6)实验过程:三颈瓶内装有收集满的气体,采集数据,将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c,挤尽胶头滴管液体,然后打开阀门b,烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉,则曲线AB段下降的原因是_____________CD段上升的原因是___________________

【题目】化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质,进行了如下图所示的实验:


(观察与记录)

A 试管中的现象是_______________________B 试管中发生反应的化学方程式是___________ 实验后,同学们将 CBA 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中,整个过程只观察到固体增多,无其他明显现象。通过此现象,小明画出向 A 试管加入碳酸钾溶液整个过程所得溶液中离子变化情况的图像,结合图像你认为下列两个选项相对合理的是 _________


a、①为OH- ②为K+③为Ba2+

b、①为OH-②为CO32-③为Ba2+

为了更好的处理废液,同学们对废液中最终的离子成分展开探究。

(提出问题)最终废液中的离子成分?

(猜想与假设)甲同学猜想:K+Cl-OH-

乙同学猜想:K+Cl-OH-CO32-

丙同学猜想:K+Cl-OH-CO32-SO42-

你的猜想:_____;(填一种情况)

(实验与交流)乙同学为证明自己的猜想,取样于试管中,向其中加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能是___________ 同学的猜想;为了得出最终结论,同学们又向乙同学的实验后的废液中加入_____,没有观察到明显现象,于是得出了乙同学的猜想符 合事实。

(反思与总结)通过上述探究过程我们可以总结出:要想确定混合溶液中离子成分的可能情况,可以先通过有目的的控制_____,并结合观察到的具体现 象进行分析。然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。

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