题目内容
【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段时间后出现白色固体析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 没有 d
【解析】
（1）托盘天平称取氢氧化钠固体的质量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。
（2）Na2CO3继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3，已知后者为化合反应，根据质量守恒元素种类不变，反应物中必须含有水，否则反应物中缺少氢元素，故化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，因为碳酸氢钠溶解很小，生成的碳酸氢钠饱很快饱和，可观察到的现象是一段时间后出现白色固体析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段时间后出现白色固体析出。
（3）由表格可知20℃时，氢氧化钠溶解度最大和其他物质溶解度相差较大，故100g 饱和氢氧化钠溶液，溶质质量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氢氧化钠吸收二氧化碳。碳酸钙溶解度最小，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙立刻会生成沉淀，现象明显，故除去二氧化碳，用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙，故填：NaOH；Ca(OH)2。
（4）根据质量守恒反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量：2.2g×
=0.6g，故反应后溶液中碳元素质量0.6g，反应后溶液质量：2.2g+47.8g=50g，则此时溶液中碳元素的质量分数为
，在此反应过程中，钠离子没有生成沉淀和气体，故个数没变，故填：1.2%；没有。
（5）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，没有溶质导电性为零，故甲为滴加硫酸，乙为滴加硫酸钠。
a．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液显碱性，溶液不会由红色变为无色 ，选项错误。
b．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，钡离子和硫酸根离子生成沉淀减少，但是钠离子和氢氧根离子不会减少，选项错误。
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸反应，选项错误。
d．由分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，正确。
故选：d。
阅读快车系列答案
【题目】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②当稀盐酸足量时，相同质量的固体，___________与稀盐酸反应生成的二氧化碳更多；他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是__________。
（反思与应用）
（6）小组同学查阅资料分析实验现象和图4数据，得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 | 现象与结论 |
未知溶液分別编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 | ①若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入产生较多气泡，则b是________； ②若立即产生大量气泡，则b是_______。 |