题目内容
【题目】如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置．回答下列问题．
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是___．
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是___．
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___．
（4）开始电解后，A管收集到___气，B管收集到___气体．
【答案】装置简单，便于操作 便于检验生成物 增强水的导电性 氧气 氢气
【解析】
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是装置简单，便于操作．
故填：装置简单，便于操作．
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物．
故填：便于检验生成物．
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；故填：增强水的导电性．
（4）开始电解后，A管收集到气体体积较少，是氧气，B管收集到气体体积较多，是氢气；故填：氧气；氢气．
【题目】某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 温度/℃ | 铜粉消失的时间/s |
① | 98 | 120 | 400 |
② | 98 | 200 | 200 |
③ | 80 | 120 | 500 |
④ | 80 | 200 | 280 |
⑤ | 70 | 200 | 不消失 |
⑥ | 40 | 200 | 不消失 |
（1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。
（2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。
（3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。
（4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。
（拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。
（5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。
（6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。
