题目内容

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸.请计算:
(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要______千克的NaOH.
(2)改石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸.每处理100kg这种产品,可以节约______的经费.
NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表:
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 6.0 24.00
(1)设需要NaOH的质量为x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 80     98
 x    100kg×4.9%
80
98
=
x
100kg×4.9%

∴x=
80×100kg×4.9%
98
=4kg;
(2)设需要Ca(OH)2的质量为y,
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
 74        98
 y        100kg×4.9%
74
98
=
y
100kg×4.9%

∴y=
74×100kg×4.9%
98
=3.7kg;
采用NaOH中和这些残余硫酸所需经费:4kg×24.00元/kg=96元;
采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸所需经费:3.7kg×6元/kg=22.2元;
可以节约的经费:96元-22.2元=73.8元.
故答案为:
(1)4;
(2)73.8元.
练习册系列答案
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23、(1)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”.请按下列要求填写有关内容:
查溶解性:Cu(OH)2
不溶

写化学式:一种挥发性酸
HCl

判断:NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应?
不能

(填“是”或“否”);理由是
不符合复分解反应的条件

写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法,①用盐酸处理碳酸钡;②向所得溶液加入硫酸.写出“钡白”的主要成分的化学式:
BaSO4
;写出反应②的化学方程式:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

(3)①浓硫酸和稀硫酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如右下图.
a、b曲线中表示浓硫酸的是(填字母序号)
b
;理由是
浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大

②下图是两种稀释浓硫酸的操作:

上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)
A
,A图中玻璃棒的作用是
搅拌
.B图中玻璃导管的作用是
散热

(4)①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸.若要清洗100kg的这种石油产品,理论上需要NaOH
4
kg.
②石化厂进行了技术改造,改用Ca(OH)2中和这些残余硫酸.每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?
NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
    名称   NaOH  Ca(OH)2
价格(元/kg)   24.00   6.00

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