题目内容

23、（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
查溶解性：Cu（OH）₂

不溶

．
写化学式：一种挥发性酸

HCl

．
判断：NaNO₃与BaCl₂溶液能否发生反应？

不能

（填“是”或“否”）；理由是

不符合复分解反应的条件

；
写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：

BaSO₄

；写出反应②的化学方程式：

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

（3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）

；理由是

浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大

．
②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）

，A图中玻璃棒的作用是

搅拌

．B图中玻璃导管的作用是

散热

．
（4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH

kg．
②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名称	NaOH	Ca（OH）₂
价格（元/kg）	24.00	6.00

分析：（1）根据酸碱盐的溶解性、复分解反应的条件、金属与盐反应的条件解答．
（2）根据题中信息及化学方程式的书写原则解答．
（3）根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答．
（4）根据化学方程式进行计算．

解答：解：（1）根据酸碱盐溶解性表可知氢氧化铜不溶于水，挥发性的酸是盐酸或硝酸；NaNO₃与BaCl₂溶液不能发生反应，因两者交换成分后不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件．铁能与排在铁后面的金属的可溶性盐溶液发生置换反应．
（2）根据信息，①用盐酸处理碳酸钡生成氯化钡；②向所得溶液加入硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故钡白是硫酸钡；
（3）浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增大，浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会减少．稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失．
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式，已知硫酸的质量100g×4.9%=4.9g，可求出氢氧化钠的质量为4g．同理根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，已知硫酸质量可求出氢氧化钙质量，从而可比较钱的多少．
故答案为：（1）不溶     HCl（或HNO₃、H₂CO₃）     否      不符合复分解反应的条件
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  （其他合理答案均可）
（2）BaSO₄    BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
（3）①b   浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
②A   搅拌   散热
（4）4kg
解：设改进后需要Ca（OH）₂的质量为y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
y        100kg×4.9%
解得：y=3.7kg
可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：可节约经费73.8元

点评：解答本题要熟知常见酸碱盐的性质，能灵活运用课本知识解答相关题目．