Question

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要

 

千克的NaOH．
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约

 

的经费．
NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.0	24.00

Answer 1

分析：（1）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
（2）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要Ca（OH）₂的质量；
然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸所需经费，得出它们的差，就是可以节约的经费．

解答：解：（1）设需要NaOH的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 x    100kg×4.9%
∴

80

98

=

x

100kg×4.9%

∴x=

80×100kg×4.9%

98

=4kg；
（2）设需要Ca（OH）₂的质量为y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
 74        98
 y        100kg×4.9%
∴

74

98

=

y

100kg×4.9%

∴y=

74×100kg×4.9%

98

=3.7kg；
采用NaOH中和这些残余硫酸所需经费：4kg×24.00元/kg=96元；
采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸所需经费：3.7kg×6元/kg=22.2元；
可以节约的经费：96元-22.2元=73.8元．
故答案为：
（1）4；
（2）73.8元．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题时要结合图表数据，认真分析解答．