Question

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理

 

（填“正确”或“不正确”），你的例证是

 

．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：a

 

；b

 

．
（2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结果，注“不能用指示剂”）

 

．
（3）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
①若要清洗100kg的这种石油产品，需要

 

千克的NaOH？
②石化厂进行了技术改选，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约

 

经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：（写计算过程）

名   称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

Answer 1

分析：本题是探究酸碱盐的性质及根据性质来除杂．
（1）①正确区分酸碱盐和酸碱性．
②根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性；酸性土壤要改良需能与酸反应的物质，来降低酸性．
（2）除杂主要是利用盐酸的化学性质，但要遵循除杂的原则，不能引入新的杂质，本题还要求有清晰可见的现象，所以有气体或沉淀或颜色变化是首选的．
（3）①根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；
②根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量，并利用它们的价格进行计算节约的经费．

解答：解：（1）①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定成中性，如碳酸钠溶液虽然是盐的溶液，但是呈碱性；硫酸氢钠溶液也是盐溶液，但呈酸性．故答案为：不正确；碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性
②为检验溶液的酸碱性，可以选择紫色的石蕊试液，或者选择pH试纸直接测出它的酸碱度；故答案为：紫色石蕊试液，pH试纸；
（2）除去CaCl₂溶液中混有的少量稀盐酸，加CaCO₃粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，
故答案为：向溶液中不断加入CaCO₃粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去；
（3）①：（1）设需要NaOH的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100kg×4.9%，

80

x

=

98

100kg×4.9%

解得x=4kg，
答：需要4千克的NaOH．
（2）设改进后需要Ca（OH）₂的质量为y，则
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%，

74

y

=

98

100kg×4.9%

解得y=3.7kg，
则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．

点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．以及利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．