题目内容

【题目】下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（）

A. 用熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCI＝CaCl2+H2O

B. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuS04+H2↑

C. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3022Fe203

D. 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2S03+H20

【答案】D

【解析】

A、熟石灰学名氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCI＝CaCl2+2H2O，选项错误；B、根据金属活动性顺序可知，铜无法与稀酸反应，选项错误；C、铁丝在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁，化学式为Fe3O4，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项错误；D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，选项正确。故本题选D。

练习册系列答案
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【题目】硝酸可发生反应：4HNO32NO2↑+X+2H2O．据此回答：

（1）反应的基本类型属于________ 反应．

（2）X的化学式为　________ 　，推断的依据为________ ．

（3）硝酸的保存应注意________ ．

【题目】某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：

注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。

②计算结果保留一位小数。

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．

（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

【题目】能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：

（1）下列燃料中，属于化石燃料的是_______ ．

A. 汽油 B. 液化石油气 C. 柴油 D. 天然气； E. 木炭 F. 焦炭 G. 稻草

（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式________．

（3）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命，在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做________，在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于________变化．

【题目】燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．

①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因________．

②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的________（填字母序号）．

a、二氧化碳 b、氮氧化物 c、二氧化硫 d、可吸入颗粒物

③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩尔质量是________，每摩尔乙醇分子中含________个氢原子．

④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与________g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．

【题目】根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________．

（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是　________，反应的化学方程式为________．

（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入________．若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从　________进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是________（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：________ ．

（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：

①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的________（填“物理”或“化学”）性质．

②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用________，收集装置应选用________（填仪器编号）．

【题目】实验设计时化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：

（活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质．

实验一

实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为________；对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是________，结论是________（用化学方程式表示）．

（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．

实验三

实验四

（3）实验三目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________．

（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量．

实验五

（4）实验五中，反应的原理为________（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是________；

（5）根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气的体积

反应前注射器中空气体积

反应后注射器中气体体积

实验测得空气中氧气的体积分数

30mL

20mL

12mL

________

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

【题目】沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径，下图是沼气的产生和应用示意图。

（1）沼气应用过程中发生的能量转化是：____能；

（2）打开沼气灶的开关，沼气能自动喷出，从气压的角度讲是因为______________________

（3）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢气体、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味，你分析臭味可能来自___________等气体；从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_________________

【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30 mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50 mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。(提示：铜在加热条件下能与氧气反应，生成氧化铜)

(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______________。

(2)实验时，铜粉过量的目的是_____________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。

(3)实验测得空气中氧气的含量为________。

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