题目内容
【题目】学习氢氧化钠的性质时，老师为了让同学们看到CO2与氢氧化钠反应有明显现象，设计了演示实验：给集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞，玻璃管下端套有一气球（如图）。振荡烧瓶后，可看到的现象是_____，原因是_____。写出该反应的化学方程式：_____。
可是细心的小明同学发现，经老师用力振荡后烧瓶内液体呈白色浑浊！好学的小明同学很想知道白色浑浊是什么物质，为此他进行了以下的探究活动：
[查阅资料]（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：NaOH+ CO2 +H2O = NaHCO3；
（2）常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。Na2CO3过饱和后也会结晶析出。
（3）Ca(HCO3)2 可溶于水。
[猜想]猜想一：该白色浑浊物中只有Na2CO3 ；猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO3；猜想三：该白色浑浊物中可能有_____。
[实验探究]
设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。 | _____ | 该溶液中_____ |
②再取步骤①的上层清液，加入_____。 | _____ | 证明该溶液中_____ |
小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因。请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想_____正确。
【答案】气球膨胀 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应被消耗，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Na2CO3 和NaHCO3 产生白色沉淀 有碳酸钠 稀盐酸 产生气泡 有碳酸氢钠 三
【解析】
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因是：常温下，NaHCO3在水中的溶解度小，不能溶解的碳酸氢钠和Na2CO3过饱和后碳酸钠析出形成的。碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，所以该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液。
（1）演示实验：振荡烧瓶后，可看到的现象是气球膨胀；原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应被消耗，瓶中的压强小于外界压强，空气进入气球；该反应二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O。
（2）[猜想]猜想三：该白色浑浊物中可能有二者的混合物，即Na2CO3 和NaHCO3；
（3）[实验探究]
步骤1取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置，产生白色沉淀，该溶液中有碳酸钠。氯化钙溶液验证并除去碳酸钠。
步骤2再取步骤1的上层清液，加入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液中含有碳酸氢钠。
以上实验现象分析说出白色沉淀物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，猜想三正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。
①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。
（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
第三周期 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。
（2）氧元素的原子结构示意图为：
， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：
，则x=_____，m=_____。
（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：
①常温下为气态的非金属氧化物_____。
②由三种元素组成的碱_____。
③由四种元素组成的盐_____。
④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。
