Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余物的总质量记录于右表:

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余物的总质量(g)
第1次	20	39.9
第2次	20	59.8
第3次	20	79.7
第4次	20	99.6
第5次	20	119.6

试回答下列问题:

（1）反应结束时产生氢气的质量为______________。

（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少? (请写出计算过程)______

（3）请在下图画出氢气的产生曲线。______

Answer 1

【答案】0.4g 65%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知：反应结束时产生氢气的质量为=10g+20g-119.6=0.4g；

（2）设生成0.4g的氢气需要锌的质量为x。

x=13g；

黄铜样品中锌的质量分数=；

（3）根据表格中数据可知，恰好反应时，生成氢气0.4g，消耗稀硫酸80g，反应完后气体质量不再增加，可得氢气的产生曲线：。