题目内容
【题目】某实验室设计由水煤浆(由煤和水混合而成)为原料制备相关物质的相关生产工艺流程。圆圈内的物质为某个设备中分离出来的物质。
A、B、C为初中化学三种常见的气体，其中A为光合作用的原料之一，C与A的组成元素相同，B为单质。
（1）写出相关物质的化学式: A_______________，B_______________，C________________。
（2）煤主要含有的元素是______________(填元素的名称);则在气化器中总的反应的化学方程式为:___________，基本反应类型为________________。
（3）写出一条在重整器中发生的化学方程式_________________。
（4）经过煅烧炉后产生的为高纯度的A物质，为充分利用该物质，该实验室又设计了利用该物质生产乙二醇(C2H6O2)。 按照“绿色化学”原则，应调节原料中B和C的分子个数比为_______________。
【答案】CO2 H2 CO 碳 
置换 
或
3:2
【解析】
（1）水中含有氢、氧元素，煤的主要成分是碳元素，经过气化器得到A、B，A是光合作用的原料之一，A是二氧化碳（CO2），C与A的组成元素相同，C是一氧化碳（CO），B是单质，B是氢气（H2）；
故填：A： CO2 B： H2 C： CO。
（2）煤中主要含有碳元素，在气化器中是碳与水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式是
，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
故填：碳 置换反应
（3）由重整器可以分离出碳酸钙，重整器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是或；
故填：或。
（4）B是氢气（H2），C是一氧化碳（CO）；B、C反应生产乙二醇(C2H6O2)； 按照“绿色化学”，3个H2分子与2个CO分子恰好完全反应，原料中B和C的分子个数比3:2；
故填：3:2。
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目标测试系列答案【题目】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）硝酸钾溶液中的溶质是__________（填化学式）。
（2）观察上述表格，可以总结出的规律是_____________。（答出一条即可）
（3）将80℃饱和的硝酸钾溶液降温到40℃，得到的是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解后能形成硝酸钾饱和溶液的质量是_________。
（5）如下图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解的硝酸钾的溶液（20℃），若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质有___________（用字母序号表示）。
A NH4NO3 B NaCl C NaOH
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余物的总质量记录于右表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余物的总质量(g) | |
第1次 | 20 | 39.9 |
第2次 | 20 | 59.8 |
第3次 | 20 | 79.7 |
第4次 | 20 | 99.6 |
第5次 | 20 | 119.6 |
试回答下列问题:
（1）反应结束时产生氢气的质量为______________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少? (请写出计算过程)______
（3）请在下图画出氢气的产生曲线。______
