题目内容
【题目】有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色.无气泡产生.步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_______.
(2)原固体中一定不含有的物质是_______,证据是_______.
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_______.
【答案】硝酸铜、硫酸钠 碳酸氢钠 向固体中加过量稀盐酸,无气泡产生 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓ 硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
【解析】
(1)固体加过量稀盐酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜,步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀,说明固体中一定含有硫酸钠,故填硝酸铜、硫酸钠。
(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生,所以固体中一定不含有碳酸氢钠,故填碳酸氢钠。
(3)硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,故反应的化学方程式写为:Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓。
(4)根据向固体加过量稀硝酸,固体完全溶解且溶液呈蓝色,说明固体中一定有硝酸铜,所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸,加入过量硝酸钡,说明硝酸钡有剩余,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡,硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠,故填硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
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