Question

如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸______g．（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，可知：
需要该浓盐酸=

50mL×1.0g/mL×7.3%

36.5%

=10g
故答案为：10；
（2）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液呈中性，pH值=7，所以当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；故填：125；
②恰好中和时参加反应的HCl的质量=20mL×1g/mL×7.3%=1.46g
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x1.46g

40

x

=

36.5

1.46g

x=1.6g
答：被测氢氧化钠溶液中溶质的质量为1.6g．