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实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2质量为128g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？
设：收集到乙炔的质量为x
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
6426
128g x

64
128g
=
26
x

x=52g
答：理论上收集到乙炔52g．
练习册系列答案
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为测定某生理盐水中溶质的质量分数，将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据生理盐水样品的质量加入AgNO3溶液的质量过滤后剩余溶液的质量
130g40g167.13g
相对分子质量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
（1）反应后生成AgCl的质量为______g；
（2）反应后的溶液中所含的溶质是______；
（3）计算该生理盐水中溶质的质量分数（用百分数表示）．
某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液．计算：
（1）硫酸溶液中溶质的质量分数．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升？
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数（未蒸发前）．
（3）该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数．
、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：______（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
如图是常见治疗胃病药品标签的一部分．三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
现有18.5gCaCl2和Ca（OH）2固体混合物，为了除去其中的Ca（OH）2固体，现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后，加入一定质量分数的MgCl2溶液，恰好完全反应，过滤得到5.8g沉淀．求：滤液中CaCl2的总质量．[提示：Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，且不考虑过滤过程中物质质量的损失]．
如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸______g．（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）0255075100125150175200
滴入稀盐酸体积（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）
晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料．冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？
H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（　　）
A．2g氢气和16g氧气B．4g氢气和16g氧气
C．2g氢气和18g氧气D．无法确定

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