题目内容

某实验小组，混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰，加热支取一定量氧气后撤去酒精灯，测得剩余固体质量如图所示．计算：
（1）制得氧气的质量为______g．
（2）氯酸钾分解的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（1）由质量守恒定律可知生成氧气的质量是29.6g-20g=9.6g；
（2）设分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g

245
x
=
96
9.6g

x=24.5g
分解的氯酸钾的质量分数为：
24.5g
27.6g
×100%=88.8%
答：氯酸钾分解的质量分数为88.8%．
故答案为：（1）9.6；（2）为88.8%．
练习册系列答案
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2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反应原理是：CdCl2+2NaOH=Cd（OH）2↓+2NaCl．现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg．试回答：
（1）上述测定反应的基本类型为______；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．（国家标准GB5749-2006《生活用 水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L）
如图是常见治疗胃病药品标签的一部分．三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸______g．（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）0255075100125150175200
滴入稀盐酸体积（mL）048121620242832
pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3
①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）
制得氧气32克，需要消耗下列四种物质的质量由大到小的顺序是（　　）
①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O．
A．①②③④B．②③①④C．③①②④D．①③④②
晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料．冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书．为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

加入稀盐酸的质量/g020406080100
烧杯中剩余物质质量/g1029.1248.2467.3686.48106.48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：______．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为______g．
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标．
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为______g．
如图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡．在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______．
在适当的条件下，mg碳与ng氧气反应生成（m+n）g气体（碳和氧气都没有剩余）．求m和n比值的取值范围．

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