某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数.进行实验．测得相关数据如图所示:提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑②样品中的杂质不参加反应③计算结果保留一位小数(1)根据质量守恒定律.反应生成二氧化碳的质量为 g．(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

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16CO+18H₂O．请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？

、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号	样品的质量/g	滤渣的质量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：______（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）

现有18.5gCaCl₂和Ca（OH）₂固体混合物，为了除去其中的Ca（OH）₂固体，现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后，加入一定质量分数的MgCl₂溶液，恰好完全反应，过滤得到5.8g沉淀．求：滤液中CaCl₂的总质量．[提示：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，且不考虑过滤过程中物质质量的损失]．

如图为某浓盐酸的商标．计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸______g．（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为______．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有______（写出一点即可）．

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张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：
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（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为______；
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式______；
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XX牌
轻质碳酸钙
含量：含钙＞40%
质量：25kg
XX化工厂出品

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②再往上述烧杯中加入50g的盐酸（足量）充分反应；
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请计算，并回答下列有关问题：
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（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）请你通过计算回答：标签标示的含钙量是否正确？