某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数.进行实验．测得相关数据如图所示:提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑②样品中的杂质不参加反应③计算结果保留一位小数(1)根据质量守恒定律.反应生成二氧化碳的质量为 g．(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

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实验序号	样品的质量/g	滤渣的质量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

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（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）

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（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量．具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）

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反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

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XX牌
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XX化工厂出品

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